![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/nkar.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/lala1.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/lala2.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text11.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text12.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text13.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text0.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/zang1.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/zang2.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text21.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text22.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text23.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/logo.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/hamar.png)
Լուծույթները և դրանց կոնցենտրացիաները
![yay-5293716-digital.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/4e64c012-09c1-48b6-9c40-5abc62a4d564/yay-5293716-digital-w458.jpg)
Լուծույթն այն համասեռ համակարգն է, որը բաղկացած է լուծիչից, լուծված նյութից և դրանց փոխազդեցության արգասիքներից:
![image153.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/b01715e0-2cf8-4cc0-9722-628947206f44/image153-w460.jpg)
Ջուրը համընդհանուր լուծիչ է:
![analiz-vody.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/78bc6d1a-7d21-4ee2-8428-54d3a1f80713/analiz-vody-w457.jpg)
Ըստ ջրում լուծվելու հատկության նյութերը լինում են՝ լավ լուծվող, քիչ լուծվող և գործնականում չլուծվող:
![hello_html_m16a60da6.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/f52cbe5c-6ce2-484f-baa6-ce7e3eaa444c/hello_html_m16a60da6-w455.jpg)
Ջրում լավ են լուծվում իոնային և բևեռային կովալենտային կապերով միացությունները, և դա պայմանավորված է ջրի մոլեկուլների բևեռայնությամբ:
![image132.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/62ee1203-c599-4b70-afd8-49134ce1be3e/image132.jpg)
Լուծման գործընթացն ուղեկցվում է և՛ ֆիզիկական, և՛ քիմիական երևույթներով:
Օրինակ՝ պղնձարջասպը՝ , ջրում կամ ամոնիակաջրում լուծելիս ստացվում են տարբեր գույներ ունեցող լուծույթներ, ինչը վկայում է վերը ասվածը:
![averillfwk-fig17_004.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/b1b68184-4836-4189-b17c-a28e49049b25/averillfwk-fig17_004-w658.jpg)
- Պինդ նյութերի լուծելիությունը, որպես կանոն, ջերմաստիճանի բարձրացման հետ մեծանում է, քանի որ այն ջերմակլանիչ և դարձելի գործընթաց է:
- Գազերի լուծելիությունը, որպես կանոն, ջերմաստիճանի բարձրացման հետ փոքրանում է, քանի որ այն ջերմանջատիչ և դարձելի գործընթաց է:
Ուշադրություն
![11222496.png](https://resources.cdn.imdproc.am/fe2dc8c4-6c02-4c8d-995d-3dc7d616abe7/11222496.png)
Ըստ լուծված նյութի և լուծիչի զանգվածների հարաբերակցության լուծույթները լինում եմ նոսր և խիտ: Յուրաքանչյուր նյութի որոշակի զանգված կարող է լուծվել տվյալ ծավալով կամ զանգվածով լուծիչում`տվյալ ջերմաստիճանի պայմաններում:
Ուշադրություն
- Եթե լուծույթը պարունակում է առավելագույն քանակով լուծված նյութ, ապա կոչվում է հագեցած:
- Եթե լուծույթը պարունակում է ավելի քիչ լուծված նյութ, քան համապատասխանում է հագեցած լուծույթին, ապա կոչվում է չհագեցած:
- Եթե լուծույթը պարունակում է ավելի շատ լուծված նյութ, քան համապատասխանում է հագեցած լուծույթին, ապա կոչվում է գերհագեցած:
Այդ լուծույթները չափազանց անկայուն են, և դրանց ստացման համար պահանջվում են հատուկ պայմաններ:
Հագեցած լուծույթի կոնցենտրացիայով որոշվում է տվյալ նյութի լուծելիությունը կամ լուծելիության գործակիցը:
Լուծելիությունը նյութի առավելագույն զանգվածն է (գ), որը կարող է լուծվել \(100\) գ ջրում՝ տվյալ ջերմաստիճանի պայմաններում.
Լուծույթների կոնցենտրացիայի արտահայտման բազմաթիվ ձևեր կան, որոնցից առավել կիրառելի են հետևյալները.
- Լուծված նյութի զանգվածային բաժինը լուծված նյութի զանգվածի հարաբերությունն է լուծույթի զանգվածին., կամ՝ \(·100\)%
- Լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան լուծված նյութի քանակի հարաբերությունն է լուծույթի ծավալին. , որի չափողականությունն է մոլ/լ:
- Լուծված նյութի մոլային բաժինը լուծված նյութի քանակի հարաբերությունն է լուծիչի և լուծված նյութի քանակների գումարին. , կամ՝ \(·100\ \)%
Աղբյուրները
Ա․ ԽԱՉԱՏՐՅԱՆ, Լ․ ՍԱՀԱԿՅԱՆ
Քիմիա-10, Երևան-2010