![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/nkar.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/lala1.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/lala2.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text11.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text12.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text13.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text0.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/zang1.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/zang2.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text21.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text22.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text23.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/logo.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/hamar.png)
![Screenshot_1.png](https://resources.cdn.imdproc.am/36c76639-e3b3-4aad-bd1f-fde74474f9df/Screenshot_1.png)
Լուծույթների հատկությունները կախված են լուծույթում պարունակվող նյութի քանակից, ուստի այդ հատկությունները նկարագրելիս պետք է անպայման նշել լուծույթի բաղադրությունը։
Լուծույթի քանակական բաղադրության մոտավոր (որակական) գնահատման նպատակով օգտագործում են խիտ և նոսր լուծույթներ հասկացությունները:
Խիտ լուծույթը լուծված նյութի համեմատաբար մեծ քանակություն է պարունակում՝ այնպես, որ լուծիչի ու լուծվող նյութի քանակությունները համաչափելի են։ Օրինակ' \(8°C\ \)ջերմաստիճանում \(100\) գ ջրում \(160\) գ արծաթի նիտրատ է լուծվում, ուստի ստացվածը խիտ լուծույթ է (\(100\) գրամն ու \(160\) գրամը համաչափելի մեծություններ են)։
Նոսր լուծույթում լուծված նյութի փոքր քանակություն է պարունակվում՝ լուծիչի քանակության հետ անհամաչափելի։ Օրինակ՝ \(8°C\) ջերմաստիճանում \(100\) գ ջրում \(0,02\) գ կալցիումի սուլֆատ է լուծվում, ուստի ստացվածը նոսր լուծույթ է (\(100\) գրամն ու \(0,02\) գրամը համաչափելի մեծություններ չեն)։
Հարկ է ավելացնել, որ խիտ լուծույթ ու հագեցած լուծույթ հասկացությունները չի կարելի նույնացնել։ Լուծույթը կարող է հագեցած լինել, բայց՝ նոսր, իսկ կարող է նաև՝ չհագեցած լինել, բայց՝ խիտ։
Այնուամենայնիվ, նոսր և խիտ հասկացությունները բավական անորոշ են, քանի որ լուծույթում առկա նյութի կոնկրետ քանակությունը չեն բացահայտում։ Մինչդեռ շատ հաճախ հարկավոր է հաշվի առնել, թե այս կամ այն լուծույթն ի՞նչ քանակությամբ նյութ է պարունակում, այսինքն՝ իմանալ լուծույթի ճշգրիտ քանակական բաղադրությունը։
Լուծույթի քանակական բաղադրությունն ընդունված է արտահայտել զանգվածային բաժնով, որը նշանակվում է հունական այբուբենի օմեգա՝ , տառով։
Լուծված նյութի զանգվածային բաժինը լուծված նյութի զանգվածի՝ \(m\) (ն-թ), հարաբերությունն է լուծույթի զանգվածին՝ \(m\) (լ-թ)։
կամ տոկոսներով
Օրինակ
\(400\) գ ջրում \(20°C\) ջերմաստիճանում \(100\) գ կերակրի աղ է () լուծված։ Որոշե՛ք աղի զանգվածային բաժինն այդ լուծույթում։
![55b8cea978f8b.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/cb6bab90-9130-426c-9e55-c81243c24c1a/55b8cea978f8b.jpg)
կերակրի աղ՝ նատրիումի քլորիդ
![Новый-многоцелевой-доказательство-стеклянные-сервис-масштабный-кубок-мерный-стакан-стакана-молока-сок-кружка-из-1000-мл.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/547a0a03-c84e-4fb8-9d85-647e4d09b4f4/%D0%9D%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B9-%D0%BC%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE%D1%86%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%BE%D0%B9-%D0%B4%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE-%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BA%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5-%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B2%D0%B8%D1%81-%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%88%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BD%D1%8B%D0%B9-%D0%BA%D1%83%D0%B1%D0%BE%D0%BA-%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B9-%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BA%D0%B0%D0%BD-%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BA%D0%B0%D0%BD%D0%B0-%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%BA%D0%B0-%D1%81%D0%BE%D0%BA-%D0%BA%D1%80%D1%83%D0%B6%D0%BA%D0%B0-%D0%B8%D0%B7-1000-%D0%BC%D0%BB.jpg)
ջուր
![download (3).jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/3a8ef3bd-82d5-414b-be46-85d46344afc4/download%20%283%29.jpg)
աղի ջրային լուծույթ
Լուծման քայլերը.
1.Նախ որոշենք լուծույթի զանգվածը.
\(m\) (լ-թ) \(= m\) (ջուր) \(+ m\) (աղ), այսինքն՝ \(m\) (լ-թ) \(= 400 + 100 = 500\) գ
2.Ըստ սահմանման՝ որոշենք աղի զանգվածային բաժինը լուծույթում.
այսինքն՝ կամ \(20\)%