1. Ածխածնի ենթախմբի տարրերի ընդհանուր բնութագիրը

 

       

 

Ածխածնի ենթախմբի տարրերի ատոմների արտաքին էներգիական մակարդակում առկա է չորսական էլեկտրոն: 

 

 

Այդ ենթախմբի տարրերն իրենցից ավելի փոքր էլեկտրաբացասականությամբ օժտված տարրերի, օրինակ՝ մետաղների հետ առաջացրած միացություններում, ցուցաբերում են բացասական օքսիդացման աստիճան \((-4)\)

 

Իրենցից ավելի մեծ էլեկտրաբացասականությամբ օժտված տարրերի, օրինակ՝ թթվածնի կամ ֆտորի հետ առաջացրած միացություններում, \(IVA\) խմբի տարրերը ցուցաբերում են հիմնականում \(+2\) և \(+4\) օքսիդացման աստիճաններ։

 

\(IVA\) խմբի տարրերի բարձրագույն օքսիդներն ունեն ${\mathit{RO}}_2$ բանաձև, որտեղ \(R\)–ը այդ խմբի ցանկացած տարր է: Այդ օքսիդներին համապատասխանում են $H_{2}R{O}_3$ բանաձևն ունեցող թույլ, անկայուն թթուները, ընդ որում, կարգաթվի մեծացման հետ, դրանց թթվային հատկություններն ավելի ու ավելի են թուլանում:

 

Թույլ թթուներ՝ $H_{2}C{O}_3,H_2\mathit{Si}{O}_3,H_2\mathit{Ge}{O}_3$       

 

Երկդիմի հիդրօքսիդներ` $\mathit{Sn}(\mathit{OH}){}_4,\mathit{Pb}(\mathit{OH}){}_4$

 

\(IVA\) խմբի տարրերն առաջացնում են ${\mathit{RH}}_4$ բանաձևով գազային ջրածնային միացություններ, որոնց կայունությունը ենթախմբում տարրերի կարգաթվի աճմանը զուգընթաց կտրուկ նվազում է, իսկ կապարն արդեն ջրածնային միացություն չի առաջացնում:

 

Օրինակ՝

 

 

Ածխածնի ջրածնային միացություն է օրինակ՝ մեթանը \((\)${\mathit{CH}}_4$\()\)