![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/nkar.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/lala1.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/lala2.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text11.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text12.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text13.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text0.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/zang1.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/zang2.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text21.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text22.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text23.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/logo.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/hamar.png)
Ածխածնի ենթախմբի տարրերի ընդհանուր բնութագիրը
Ածխածին \((C)\), սիլիցիում \((Si)\), գերմանիում \((Ge)\), անագ \((Sn)\) և կապար \((Pb)\) տարրերը կազմում են տարրերի պարբերական համակարգի \(IVA\) խումբը, որը սովորաբար անվանում են ածխածնի ենթախումբ:
Ուշադրություն
Այս տարրերից ածխածինն ու սիլիցիումը ոչ մետաղներ են, գերմանիումը միջանկյալ տեղ է զբաղեցնում, իսկ անագն ու կապարը մետաղներ են:
![images (9).jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/efbb5fef-cc1e-411e-9ad9-e4d6a140bb67/images%20%289%29-w100.jpg)
![images (10).jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/f4877e7e-fd9b-47cf-b2bf-f88fd1bc216d/images%20%2810%29-w100.jpg)
![images (11).jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/d4e9101a-3e36-489b-9999-3e12dcb2bc83/images%20%2811%29-w96.jpg)
![download (15).jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/0c9e4bc7-c8ca-4690-814b-694a9aaf22db/download%20%2815%29-w98.jpg)
![download (16).jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/571bfbc2-efb4-4b64-970b-6d456d2dcf1c/download%20%2816%29-w100.jpg)
Ածխածնի ենթախմբի տարրերի ատոմների արտաքին էներգիական մակարդակում առկա է չորսական էլեկտրոն:
![img2.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/a75810d6-854c-4e40-8748-25b856af446d/img2.jpg)
Այդ ենթախմբի տարրերն իրենցից ավելի փոքր էլեկտրաբացասականությամբ օժտված տարրերի, օրինակ՝ մետաղների հետ առաջացրած միացություններում, ցուցաբերում են բացասական օքսիդացման աստիճան \((-4)\)
Իրենցից ավելի մեծ էլեկտրաբացասականությամբ օժտված տարրերի, օրինակ՝ թթվածնի կամ ֆտորի հետ առաջացրած միացություններում, \(IVA\) խմբի տարրերը ցուցաբերում են հիմնականում \(+2\) և \(+4\) օքսիդացման աստիճաններ։
\(IVA\) խմբի տարրերի բարձրագույն օքսիդներն ունեն բանաձև, որտեղ \(R\)–ը այդ խմբի ցանկացած տարր է: Այդ օքսիդներին համապատասխանում են բանաձևն ունեցող թույլ, անկայուն թթուները, ընդ որում, կարգաթվի մեծացման հետ, դրանց թթվային հատկություններն ավելի ու ավելի են թուլանում:
Թույլ թթուներ՝
Երկդիմի հիդրօքսիդներ`
\(IVA\) խմբի տարրերն առաջացնում են բանաձևով գազային ջրածնային միացություններ, որոնց կայունությունը ենթախմբում տարրերի կարգաթվի աճմանը զուգընթաց կտրուկ նվազում է, իսկ կապարն արդեն ջրածնային միացություն չի առաջացնում:
Օրինակ՝
![1011313_1313_207.gif](https://resources.cdn.imdproc.am/e1b60622-fa06-4d2e-9835-372a550bad13/1011313_1313_207.gif)
Ածխածնի ջրածնային միացություն է օրինակ՝ մեթանը \((\)\()\)
Աղբյուրները
Լ.Ա.Սահակյան և ուրիշներ, քիմիա 9, Երևան 2015