![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/nkar.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/lala1.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/lala2.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text11.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text12.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text13.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text0.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/zang1.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/zang2.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text21.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text22.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text23.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/logo.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/hamar.png)
Էլեկտրոլիտային դիսոցում
Հաղորդիչներ են այն նյութերը, որոնցում առկա են ազատ լիցքակիր մասնիկներ: Մետաղներում, որոնք համարվում են առաջին կարգի հաղորդիչներ, առկա են ազատ էլեկտրոններ, և էլեկտրական հոսանքը նրանցում էլեկտրոնների ուղղորդված հոսքն է.
![0003-004-Elektricheskij-tok-v-metallakh.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/83c0b635-aac0-4450-9a60-96c531d894ac/0003-004-Elektricheskij-tok-v-metallakh.jpg)
Որոշ նյութերի ջրային լուծույթներում (էլեկտրոլիտներում), որոնք համարվում են երկրորդ կարգի հաղորդիչներ, էլեկտրական հոսանքը իոնների հոսք է, այսինքն՝ էլեկտրոլիտներին բնորոշ է իոնային հաղորդականությունը.
![0004-005-Tok-v-elektrolitakh.png](https://resources.cdn.imdproc.am/b9bda6d2-39ec-465f-90ea-42e243286633/0004-005-Tok-v-elektrolitakh.png)
![5b935ddc-2d84-47bd-9e83-aafc95155ca5.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/f5463302-d5f5-4f72-8068-88e2d2e16ae1/5b935ddc-2d84-47bd-9e83-aafc95155ca5.jpg)
Մ. Ֆարադեյ
Էլեկտրոլիտներ են այն նյութերը, որոնց ջրային լուծույթները էլեկտրական հոսանք են հաղորդում, իսկ ոչ էլեկտրոլիտներ են այն նյութերը, որոնց ջրային լուծույթները էլեկտրական հոսանք չեն հաղորդում:
![0006-003-Elektroliticheskaja-dissotsiatsija-khimicheskikh-elementov.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/793d664d-805f-46bc-b464-02bd71201f14/0006-003-Elektroliticheskaja-dissotsiatsija-khimicheskikh-elementov.jpg)
Նյութի պատկանելիությունը էլեկտրոլիտներին կարելի է ստուգել էլեկտրահաղորդականություն ստուգող սարքի միջոցով: Ինչպես երևում է նկարում, ոչ էլեկտրոլիտները հոսանք չեն անցկացնում, ինչի պատճառով լամպը չի վառվում, իսկ էլեկտրոլիտներում՝ վառվում է:
Աղերը, թթուները, հիմքերը էլեկտրոլիտ են, իսկ օրգանական միացությունների մեծ մասը (գլյուկոզ, սպիրտ, շաքար, ացետոն և այլն), ինչպես նաև մի շարք անօգանական նյութեր (թթվածին՝ , ազոտ՝ , ազոտի\((I)\) օքսիդ՝ և այլն) էլեկտրոլիտ չեն:
Հալված վիճակում հոսանքի հաղորդիչներ են նաև իոնական կապով բազմաթիվ միացություններ. աղեր, հիմքեր և որոշ օքսիդներ:
Գազային վիճակում գտնվող որոշ նյութերի (քլորաջրածին, բրոմաջրածին, ծծմբաջրածին և այլն) ջրային լուծույթները նույնպես էլեկտրական հոսանքի հաղորդիչներ են:
Իսկ ինչպե՞ս են ստեղծվում լիցքակիր մասնիկները՝ իոնները էլեկտրոլիտների լուծույթներում և հալույթներում: Առաջինն այս հարցին պատասխանել է շվեդ գիտնական Սվանտե Արենիուսը, ձևակերպելով էլեկտրոլիտային դիսոցման տեսության հիմնական դրույթները:
![5XIrieL8.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/6a7e4c4e-995d-47cb-a1f5-c5f750087726/5XIrieL8.jpg)
Ս. Ա. ԱՐԵՆԻՈւՍ
* Էլեկտրոլիտները հալչելիս կամ ջրում լուծվելիս տրոհվում են իոնների. ենթարկվում են էլեկտրոլիտային դիսոցման.հալույթում տեղի է ունենում ջերմային դիսոցում.
![50767fb0_73f9_0131_6fa2_12313d221ea2.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/16739f2f-bbfe-49ec-b912-33c1716f91b6/50767fb0_73f9_0131_6fa2_12313d221ea2.jpg)
![280243_html_6b0f743c.png](https://resources.cdn.imdproc.am/d7625527-a5ea-4b19-be5b-714d877a2543/280243_html_6b0f743c.png)
*Ջրային լուծույթներում իոնները քիմիապես կապված են ջրի մոլեկուլների հետ. հիդրատացված են, ինչի շնորհիվ տեղի է ունենում էլեկտրոլիտային դիսոցում.
![280243_html_m7e45a823.png](https://resources.cdn.imdproc.am/1b0a6016-bf8c-4aac-a974-db2857a48f7e/280243_html_m7e45a823.png)
![images.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/f7cf4bd4-7174-45a7-a5a4-85ba5378a6a0/images.jpg)
Սակայն դիսոցման հավասարումներ գրելիս իոնները հիդրատացված ձևով չեն ներկայացնում, այլ գրվում են պարզ ձևով.
օրինակ՝
Նկատենք, դիսոցման հետևանքով ստացված իոնների թիվը (քանակը) միշտ ավելի մեծ է սկզբնական մոլեկուլների թվից (քանակից):
*Իոններն ատոմներից տարբերվում են ինչպես էլեկտրոնային կառուցվածքով, այնպես էլ հատկություններով:
![207_Ionic_Bonding-01.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/2c406840-6bf5-405c-bab7-6c9c41be9046/207_Ionic_Bonding-01.jpg)
*Էլեկտրոլիտային դիսոցման գործընթացը դարձելի է. դիսոցման հետ միաժամանակ տեղի է ունենում ասոցում՝ իոններից մոլեկուլների առաջացում:
Օրինակ՝
![tumblr_inline_ndhsjyeVCk1syf5d0.gif](https://resources.cdn.imdproc.am/69851fe7-3b87-4110-b2dc-f8ed06f14c9f/tumblr_inline_ndhsjyeVCk1syf5d0.gif)
*Էլեկտրոլիտի լուծույթի կամ հալույթի միջով հաստատուն էլեկտրական հոսանք անցկացնելիս իոնների անկանոն շարժումը կարգավորվում է. դրական լիցքավորված իոնները՝ կատիոնները շարժվում են դեպի կաթոդ, իսկ բացասական լիցքավորված իոնները՝ անիոնները՝ դեպի անոդ:
![8_JElektricheskij-tok-v-jelektrolitah-732x1024.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/ea19b7b7-8a37-4780-a62b-84e451063d44/8_JElektricheskij-tok-v-jelektrolitah-732x1024.jpg)
Աղբյուրները
Լ.Ա.Սահակյան և ուրիշներ, քիմիա 9, Երևան 2015