![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/nkar.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/lala1.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/lala2.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text11.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text12.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text13.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text0.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/zang1.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/zang2.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text21.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text22.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text23.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/logo.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/hamar.png)
Սիլիցիումի ստացումը և քիմիական հատկությունները
![llklo.png](https://resources.cdn.imdproc.am/51991a2f-8456-4b0b-a5ce-fde105ccf791/llklo-w300.png)
Սիլիցիումի ստացումը
Արդյունաբերության մեջ բյուրեղային սիլիցիում ստանում են բարձր ջերմաստիճաններում՝ սիլիցիումի \((IV)\) օքսիդի` , ու ածխի (կոքսի) փոխազդեցությունից:
Եթե ածխածինն ավելցուկով է վերցված, ապա ռեակցիայի հետևանքով ստացված սիլիցիումը խիստ աղտոտված է լինում սիլիցիումի կարբիդով (կարբորունդ՝ \(SiC\))
Սիլիցիումի \((IV)\) օքսիդը մագնեզիումով, ալյումինով և այլ ակտիվ մետաղներով վերականգնելիս ստացվում է ամորֆ սիլիցիում: Այս դեպքում սիլիցիումի հետ առաջանում է նաև մետաղի սիլիցիդ:
Մաքուր սիլիցիում ստանում են սիլիցիումի քառաքլորիդը ցինկի գոլորշիներով վերականգնելով:
Քիմիական հատկությունները
Սիլիցիումը փոխազդում է հալոգենների հետ (միայն ֆտորի հետ սենյակային ջերմաստիճանում, իսկ մյուսների հետ՝ տաքացման պայմաններում) առաջացնելով քառահալոգենիդներ:
Տաքացված սիլիցիումը (մանրացված) այրվում է թթվածնում առաջացնելով մեծ սիլիցիումի\((IV)\) օքսիդ: Նշված ռեակցիայի հետևանքով անջատվում է մեծ քանակությամբ ջերմություն:
Սիլիցիումի և մետաղների փոխազդեցությունից առաջանում են սիլիցիդներ: Օրինակ՝
![download (11).jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/0aad47d3-5aaa-48f6-869d-9cbfce2aeb2e/download%20%2811%29.jpg)
Սիլիցիումի ջրածնային միացությունը () անվանվում է սիլան, սակայն սիլիցիումը ջրածնի հետ չի փոխազդում և սիլան ստացվում է սիլիցիդների ու ջրի կամ թթվի փոխազդեցությունից:
Օրինակ
![Silane-2D.png](https://resources.cdn.imdproc.am/b97a6fba-a5fc-480c-a27d-6bfc2252475b/Silane-2D-w300.png)
Սիլանի մոլեկուլի կառուցվածքը
Սիլանը թունավոր, անդուր (բորբոսի) հոտով, օդում ինքնաբոցավառվող գազ է:
Սիլիցիումը լուծվում է ալկալիների խիտ լուծույթներում՝ առաջացնելով սիլիկատներ և ջրածին:
Օրինակ
Սիլիցիումը չի լուծվում հանքային թթուներում, սակայն այն փոխազդում է \(1 : 3\) հարաբերությամբ վերցված ազոտական և ֆտորաջրածնական թթուների խառնուրդի հետ:
Աղբյուրները
Լ.Ա.Սահակյան և ուրիշներ, քիմիա 9, Երևան 2015