Սիլիցիումի (IV) oքսիդ — դաս։ Քիմիա, 9-րդ դասարան.

Սիլիցիումի \((IV)\) օքսիդ

Սիլիցիումի \((IV)\) օքսիդը (քվարցը) ատոմային բյուրեղավանդակով, կարծր, դժվարահալ նյութ է: Այս օքսիդը համարվում է անօրգանական պոլիմեր \((\)

(Si O_{2}) {}_{n}

\()\), որի կրկնվող օղակն է՝

Si O_{2}

-ը:

Քիմիական հատկությունները

Սիլիկաթթվի անհիդրիդը՝ սիլիցիումի (IV) օքսիդը թթվային օքսիդ է, սակայն ի տարբերություն այլ թթվային օքսիդների, ջրում չի լուծվում և վերջինիս հետ չի փոխազդում:

Si O_{2}

-ը փոխազդում է ալկալիների և բարձր ջերմաստիճանային պայմաններում՝ հիմնային օքսիդների հետ, առաջացնելով աղեր՝ սիլիկատներ:

Օրինակ

\begin{array}{l} Si O_{2} + 2 KOH \overset{}{⟶} K_{2} Si O_{3} + H_{2} O \\ Si O_{2} + BaO \overset{t °}{⟶} BaSi O_{3} \end{array}

Կալիումի սիլիկատ Բարիումի սիլիկատ

Սենյակային ջերմաստիճանում սիլիցիումի \((IV)\) օքսիդը լուծվում է ֆտորաջրածնական թթվում:

Si O_{2} + 4 HF = Si F_{4} + 2 H_{2} O

Արդյունաբերությունում մի շարք սիլիկատներ ստանալու նպատակով սիլիցիումի \((IV)\) օքսիդը միահալում են համապատասխան աղերի հետ:

Օրինակ

Si O_{2} + CaC O_{3} \overset{t °}{⟶} CaSi O_{3} + {CO}_{2}

Քվարցը դանդաղ փոխազդում է հալված նատրիումի կարբոնատի հետ և ստացվում է նատրիումի սիլիկատ (հեղուկ ապակի):

Si O_{2} + {Na}_{2} C O_{3} \overset{t °}{⟶} {Na}_{2} Si O_{3} + {CO}_{2}

Աղբյուրները

Լ.Ա.Սահակյան և ուրիշներ, քիմիա 9, Երևան 2015

Նախորդ տեսություն

Վերադառնալ թեմային

Հաջորդ առաջադրանքը

Գրեք մեզ

Սխա՞լ ես գտել

Տեղեկացրու մեզ

3. Սիլիցիումի (IV) oքսիդ

Տեսություն