Սիլիցիումի (IV) oքսիդ — դաս։ Քիմիա, 9-րդ դասարան.

ՀԱՐՍՏԱՑՐՈՒ ԳԻՏԵԼԻՔՆԵՐԻԴ ՊԱՇԱՐԸ

Ակտիվացրու «Իմ+»-ը գերազանց գնահատականներ ստանալու համար

Ակտիվացնել «Իմ+»-ը

Ակտիվացրու «Իմ+»-ը գերազանց գնահատականներ ստանալու համար

Ստեղծեք Ձեր ուսումնական ծրագիրը «ԻմԴպրոց» կայքում

Ստացեք հաշվետվություն Ձեր ուսումնական ծրագիր արդյունավետության վերաբերյալ

Օգտագործեք Ձեր առաջադրանքները ստուգողական աշխատանքներում

Ստեղծեք Ձեր առարկան

Սիլիցիումի \((IV)\) օքսիդ

Սիլիցիումի \((IV)\) օքսիդը (քվարցը) ատոմային բյուրեղավանդակով, կարծր, դժվարահալ նյութ է: Այս օքսիդը համարվում է անօրգանական պոլիմեր \((\)

(Si O_{2}) {}_{n}

\()\), որի կրկնվող օղակն է՝

Si O_{2}

-ը:

Քիմիական հատկությունները

Սիլիկաթթվի անհիդրիդը՝ սիլիցիումի (IV) օքսիդը թթվային օքսիդ է, սակայն ի տարբերություն այլ թթվային օքսիդների, ջրում չի լուծվում և վերջինիս հետ չի փոխազդում:

Si O_{2}

-ը փոխազդում է ալկալիների և բարձր ջերմաստիճանային պայմաններում՝ հիմնային օքսիդների հետ, առաջացնելով աղեր՝ սիլիկատներ:

Օրինակ

\begin{array}{l} Si O_{2} + 2 KOH \overset{}{⟶} K_{2} Si O_{3} + H_{2} O \\ Si O_{2} + BaO \overset{t °}{⟶} BaSi O_{3} \end{array}

Կալիումի սիլիկատ Բարիումի սիլիկատ

Սենյակային ջերմաստիճանում սիլիցիումի \((IV)\) օքսիդը լուծվում է ֆտորաջրածնական թթվում:

Si O_{2} + 4 HF = Si F_{4} + 2 H_{2} O

Արդյունաբերությունում մի շարք սիլիկատներ ստանալու նպատակով սիլիցիումի \((IV)\) օքսիդը միահալում են համապատասխան աղերի հետ:

Օրինակ

Si O_{2} + CaC O_{3} \overset{t °}{⟶} CaSi O_{3} + {CO}_{2}

Քվարցը դանդաղ փոխազդում է հալված նատրիումի կարբոնատի հետ և ստացվում է նատրիումի սիլիկատ (հեղուկ ապակի):

Si O_{2} + {Na}_{2} C O_{3} \overset{t °}{⟶} {Na}_{2} Si O_{3} + {CO}_{2}

Աղբյուրները

Լ.Ա.Սահակյան և ուրիշներ, քիմիա 9, Երևան 2015

Նախորդ տեսություն

Վերադառնալ թեմային

Հաջորդ առաջադրանքը

Գրեք մեզ

Սխա՞լ ես գտել

Տեղեկացրու մեզ

3. Սիլիցիումի (IV) oքսիդ

Տեսություն