ՀԱՐՍՏԱՑՐՈՒ ԳԻՏԵԼԻՔՆԵՐԻԴ ՊԱՇԱՐԸ
Ակտիվացրու «Իմ+»-ը գերազանց գնահատականներ ստանալու համար
Ստեղծեք Ձեր ուսումնական ծրագիրը «ԻմԴպրոց» կայքում
Ստացեք հաշվետվություն Ձեր ուսումնական ծրագիր արդյունավետության վերաբերյալ
Օգտագործեք Ձեր առաջադրանքները ստուգողական աշխատանքներում

Տեսություն

Սիլիցիումի \((IV)\) օքսիդ
Սիլիցիումի \((IV)\) օքսիդը (քվարցը) ատոմային բյուրեղավանդակով, կարծր, դժվարահալ նյութ է: Այս օքսիդը համարվում է անօրգանական պոլիմեր \((\)(SiO2)n\()\), որի կրկնվող օղակն է՝ SiO2-ը:
 
main-qimg-76904349de94014b53e2890a4b767263.png
Քիմիական հատկությունները
Սիլիկաթթվի անհիդրիդը՝ սիլիցիումի (IV) օքսիդը թթվային օքսիդ է, սակայն ի տարբերություն այլ թթվային օքսիդների, ջրում չի լուծվում և վերջինիս հետ չի փոխազդում:
SiO2-ը փոխազդում է ալկալիների և բարձր ջերմաստիճանային պայմաններում՝ հիմնային օքսիդների հետ, առաջացնելով աղեր՝ սիլիկատներ:
Օրինակ
SiO2+2KOHK2SiO3+H2OSiO2+BaOt°BaSiO3
 
silikat.jpg  3a73e388c99a7fd69809b472344ae9ae.jpg
     Կալիումի սիլիկատ                                       Բարիումի սիլիկատ
 
 
Սենյակային ջերմաստիճանում սիլիցիումի \((IV)\) օքսիդը լուծվում է ֆտորաջրածնական թթվում:
 
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
 
Արդյունաբերությունում մի շարք սիլիկատներ ստանալու նպատակով սիլիցիումի \((IV)\) օքսիդը միահալում են համապատասխան աղերի հետ:
 
Օրինակ
SiO2+CaCO3t°CaSiO3+CO2
Քվարցը դանդաղ փոխազդում է հալված նատրիումի կարբոնատի հետ և ստացվում է նատրիումի սիլիկատ (հեղուկ ապակի):
 
SiO2+Na2CO3t°Na2SiO3+CO2
Աղբյուրները
Լ.Ա.Սահակյան և ուրիշներ, քիմիա 9, Երևան 2015