![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/nkar.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/lala1.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/lala2.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text11.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text12.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text13.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text0.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/zang1.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/zang2.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text21.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text22.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/check.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/text23.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/logo.png)
![](https://www.imdproc.am/upload/yp2/hamar.png)
Ազոտի ստացումը և հատկությունները
![Untitled-1.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/a954a153-8ad4-4056-8fed-8df4a151dd3d/Untitled-1-w500.jpg)
Ազոտը բնության մեջ հանդիպում է երկու իզոտոպների ձևով՝
![11.png](https://resources.cdn.imdproc.am/1a3e371e-5ced-4564-893a-26f10a26d4e6/11.png)
Միացություններում ազոտի հիմնական օքիդացման ատիճաններն են՝
![i_147.png.png](https://resources.cdn.imdproc.am/bde9e01c-7253-4088-9ae8-bb05ffa5b402/i_147.png.png)
Պարզ նյութ՝ ազոտի մոլեկուլը առաջանում է այդ տարրի երկու ատոմի կենտ էլեկտրոնների զույգման շնորհիվ: Մոլեկուլում ատոմները կապված են կովալենտային ոչ բևեռային եռակի կապով, կապերից մեկը -կապ է, իսկ երկուսը՝
![0203.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/887bbaa9-948e-4df3-b13d-3a84613bb86a/0203.jpg)
Մոլեկուլային բանաձևն է՝
![233746547_w200_h200_azot_gazoobraznyj.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/5356165b-832c-42b7-afc7-a1a2ba8d36ec/233746547_w200_h200_azot_gazoobraznyj.jpg)
Ֆիզիկական հատկությունները
Անհոտ, անհամ, ջրում քիչ լուծվող գազ է. \(100\ \)լ ջրում \((20°C) 1,54\ \)լ ազոտ է լուծվում։ \(–195,8 °C\) անգույն հեղուկ է, \(–209,86 °C\) ազոտը պնդանում է ձյան տեսքով: Օդից թեթև է մոտավորապես \(1,04 \) անգամ։
![air.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/4d72c8f4-b62b-490b-a6df-cd176c94aba7/air-w266.jpg)
![tattoo-removal-04.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/ad01f751-aba8-45ba-8102-21151c59bf1c/tattoo-removal-04-w257.jpg)
![shutterstock_584457403.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/c2f3788f-4fba-42b7-b71e-341750a58b0f/shutterstock_584457403-w270.jpg)
Ստացումը
Արդյունաբերության մեջ ազոտ ստանում են հեղուկ օդի կոտորակային թորումով (հեղուկ ազոտը եռում է ավելի ցածր ջերմաստիճանում, քան հեղուկ թթվածինը)։
![membr_azot.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/04e34c6d-7cbd-4470-841e-6571e243a234/membr_azot.jpg)
Լաբորատորիայում ազոտ ստանում են ամոնիումային աղերի ու նիտրիտների խառնուրդի տաքացմամբ:
Оրինակ՝
![download (21).jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/35bc2ad1-dd94-4937-a9e0-126ed6f3bb28/download%20%2821%29.jpg)
Քիմիական հատկությունները
Սովորական պայմաններում ազոտը քիմիապես ակտիվ չէ, ինչը հիմնականում պայմանավորված է մոլեկուլում առկա երեք կապով, որոնց ճեղքման համար մեծ քանակությամբ էներգիա է պահանջվում:
Ազոտը քիմիական նյութերի ճնշող մեծամասնության հետ փոխազդում է միայն խիստ պայմաններում (տաքացման, ճառագայթման, էլեկտրական պարպման պայմաններում կամ կատալիզատորի ներկայությամբ)։
Սովորական պայմաններում ազոտը չի փոխազդում ոչ մետաղների հետ:
Ազոտի և ջրածնի փոխազդեցությունը
Ազոտը ջրածնի հետ փոխազդում է բարձր ճնշման տակ \((\)\(200-1000\ \)մթն\()\), \(450–500°C \) ջերմաստիճանում, երկաթ կատալիզատորի ներկայությամբ ու առաջացնում ցնդող ջրածնային միացություն՝ ամոնիակ \((\)\()\)
![image001.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/8befd9e9-169e-40b7-b79a-9de7f0434a2b/image001-w421.jpg)
Ազոտի և թթվածնի փոխազդեցությունը
Ազոտը թթվածնի հետ փոխազդում է \(1200°C\)-ից բարձ ջերմաստիճանում առաջացնելով ազոտի\((II)\) օքսիդ: Նման փոխազդեցություն տեղի է ունենում ամպրոպների ընթացքում:
![img8.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/cf51315e-9fb0-4022-8f44-f9e4c21d9d5d/img8-w406.jpg)
Ազոտի և մետաղների փոխազդեցությունը
Տաքացման պայմաններում ալկալիական ու հողալկալիական մետաղները և ազոտը փոխազդում են՝ առաջացնելով նիտրիդներ։
![slide_5.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/73c284c7-d05d-46fc-a87a-4c09f5edd57d/slide_5.jpg)
Միայն լիթիումը և ազոտն են փոխազդում համեմատաբար ցածր ջերմաստիճաններում (սենյակայինից փոքր-ինչ բարձր).
Նիտրիդներն աղանման նյութեր են՝
![shutterstock_570382612.jpg](https://resources.cdn.imdproc.am/49e0883a-d205-4fba-8841-6345f339d124/shutterstock_570382612-w400.jpg)
Նատրիումի նիտրիդ
Դրանք հեշտությամբ հիդրոլիզի են ենթարկվում:
Նշենք, որ իոնային կապով նիտրիդներ են առաջացնում միայն \(IA\) և \(IIA\) խմբերի մետաղները։
Աղբյուրները
Լ.Ա.Սահակյան և ուրիշներ, քիմիա 9, Երևան 2015